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一、知识网络 
二、要点复习 1．一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。整套装置的组装顺序遵循“四先四后”的原则： ①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除杂后干燥。 2．气体的净化原理 净化气体时，一般除杂在先，干燥在后；验证水的存在时，一般验证在先。 常见气体的除杂试剂与方法的选择是：①O2——通过加热的铜网；②CO、H2——通过加热的CuO；③CO2——通过NaOH碱溶液吸收；④HCl——用水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。 3．气体的检验原理 (1)验证水蒸气——白色无水硫酸铜变蓝。 (2)验证CO2——澄清石灰水变浑浊。 (3)验证HCl气体——与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。 (4)验证CO——通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。 (5)验证H2——通过灼热的CuO后，再经过白色CuSO4粉末，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色。 (6)验证NH3——用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 验证由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气组成的混合气体时，一般的顺序为：水蒸气→二氧化碳→氢气→一氧化碳。具体操作为：混合气体通过：①无水硫酸铜→②澄清石灰水→③氢氧化钠溶液→④澄清石灰水→⑤浓硫酸→⑥灼热氧化铜→⑦无水硫酸铜→⑧澄清石灰水→⑨点燃。总之，验证时，水在前。 4．尾气的处理方法 (1)溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2)。 (2)尾气点燃或收集，一般针对CO。 5．金属样品中金属含量的测定 
利用A中金属与酸反应产生氢气，氢气将B中水排出到C量筒中，排出水的体积就是反应产生的氢气的体积。利用氢气的密度求出氢气的质量，然后由化学方程式求出样品中金属的质量。(已知样品质量和氢气在该条件下的密度数据) 6．水的组成确定 利用金属与酸反应产生的氢气还原金属氧化物，测定D中金属氧化物和E中无水氯化钙反应前后的质量。D中金属氧化物反应前后质量减少，减少的质量就是金属氧化物失去的氧元素质量，即生成的水中氧元素的质量；E中无水氯化钙反应前后质量增重，增重的质量即为生成的水的质量。 
说明：B装置：除氯化氢气体。 C装置：干燥氢气。 F装置：吸收大气中的水蒸气，以免进人E装置影响测定结果。 7．金属氧化物样品纯度的测定 
原理：(1)通过测定E中反应前后质量，即测定出金属氧化物与氢气反应生成的水的质量，利用化学方程式就可求出样品中金属氧化物的质量。注意：该方法应注意B与C装置的位置不能颠倒，且E后面最好有一干燥装置，否则会影响实验结果。 (2)通过测定D中金属氧化物试样反应前后的质量，其差值即为金属氧化物失去的氧元素质量，利用化学方程式就可计算出金属氧化物的质量：Fe2O3——3O。值得注意的是，该方法测定的结果不受B与C装置顺序的颠倒和E后是否有一干燥装置的影响。 8．碳酸盐样品纯度的测定 
用盐酸溶解矿样一所得气体除杂并干燥→用NaOH溶液吸收CO2气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度。 注意：为使气体和液体充分反应，可在液体中的气体导管口安装多孔球泡。 9．有机物组成的确定 将有机物燃烧的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水、灼热的氧化铜，测定它们反应前后的质量，即求出生成的水、二氧化碳和一氧化碳的质量。再分别算出其中所含的碳元素、氢元素质量与有机物质量相比较：相等时不含氧元素，小于时含氧元素。也可以分别算出其中所含氧元素质量之和与参加反应的氧气质量相比较：相等时不含氧元素，大于时含氧元素。 三、热点提示 在中考中综合性实验考查的内容主要有：仪器的识别、实验的基本操作、装置的作用(除杂、验证、干燥)、实验装置和原理的评价、定量计算(包括测定样品纯度)以及误差分析、尾气的处理。近年来，以氧气、二氧化碳的制取装置为基础，考查初中很少接触的甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)、一氧化碳(CO)、氨气(NH3)等气体明显增多。 四、典例分析 【例1】检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧三种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是( )。 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③ (2006，兰州市) 【解析】此题为一道分析型实验选择题，要求学生对化学原理非常熟悉，并具备定量思维能力。①化合物中的 |
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